Sukrose

Toepassing
Sukrose word wyd gebruik in voedsel, skoonheidsmiddels en medisyne, en word ook gebruik as 'n standaard vir ontleding en opsporing.Dit kan gebruik word om sitroensuur, karamel, invertsuiker, deursigtige seep, ens voor te berei. Dit kan die groei van bakterieë by hoë konsentrasie inhibeer, en kan as tablethulpstof van preserveermiddel en antioksidant in medisyne gebruik word.Die reagens sukrose word gebruik vir die bepaling van 1-naftol, die skeiding van kalsium en magnesium en die voorbereiding van biologiese kultuurmedium.

Sukrose, die hoofkomponent van tafelsuiker, is 'n tipe disakkaried, wat bestaan ​​uit 'n molekule van die hemiacetale hidroksielgroep van glukose en 'n molekule van die hemiacetale hidroksielgroep van fruktose wat met mekaar gekondenseer en gedehidreer is.Sukrose is soet, reukloos, oplosbaar in water en gliserol, en effens oplosbaar in alkohol.Dit is spinogeen, maar het geen fotochromiese effek nie.Sukrose word byna universeel in die blare, blomme, stingels, sade en vrugte van die planteryk aangetref.Dit is veral volop in suikerriet, suikerbeet en esdoornsap.Sukrose het 'n soet smaak en is 'n belangrike voedsel en soet geurmiddel.Dit word verdeel in witsuiker, bruinsuiker, rotssuiker, rotssuiker en growwe suiker (geel suiker)
Fisiese eienskappe
Sukrose is baie oplosbaar in water, en die oplosbaarheid daarvan neem toe met die toename in temperatuur, en dit gelei nie elektrisiteit wanneer dit in water opgelos word nie.Sukrose is ook oplosbaar in anilien, asobenseen, etielasetaat, amielasetaat, gesmelte fenol, vloeibare ammoniak, mengsel van alkohol en water en mengsel van asetoon en water, maar dit is onoplosbaar in organiese oplosmiddels soos petrol, petroleum, watervrye alkohol, trichloormetaan , koolstoftetrachloried, koolstofdisulfied en terpentyn.Sukrose is 'n kristallyne stof.Die soortlike gewig van suiwer sukrosekristalle is 1,5879, en die soortlike gewig van sukrose-oplossing wissel na gelang van die konsentrasie en temperatuur.Die spesifieke rotasie van sukrose is +66.3° tot +67.0°.
Chemiese eienskappe
Sukrose en sukrose-oplossings onder die werking van hitte, suur, alkali, gis, ens., produseer 'n verskeidenheid verskillende chemiese reaksies.Die reaksie lei nie net tot direkte verlies van sukrose nie, maar ook tot die produksie van stowwe wat skadelik is vir suikerproduksie.
Wanneer gekristalliseerde sukrose tot 160°C verhit word, sal dit termies ontbind en smelt tot 'n dik en deursigtige vloeistof, en dan herkristalliseer wanneer dit afgekoel word.Verhittingstyd word verleng, sukrose word in glukose en defruktose ontbind.By 'n hoër temperatuur van 190-220°C sal sukrose gedehidreer en in karamel gekondenseer word.Verdere verhitting van karamel produseer koolstofdioksied, koolstofmonoksied, asynsuur en asetoon.Onder vogtige toestande ontbind sukrose by 100°C, wat water vrystel en die kleur verdonker.Wanneer 'n sukrose-oplossing vir 'n lang tyd tot kookpunt verhit word by atmosferiese druk, ontbind die opgeloste sukrose stadig in gelyke hoeveelhede glukose en fruktose, dit wil sê, omskakeling vind plaas.As die sukrose-oplossing bo 108 ℃ verhit word, sal dit vinnig gehidroliseer word, en hoe groter die konsentrasie suikeroplossing, hoe meer betekenisvol is die hidrolise-effek.Die metaalmateriaal wat in die kookvat gebruik word, het ook 'n effek op die tempo van sukrose-omsetting.Byvoorbeeld, die omskakeling van sukrose-oplossing in kopervate is baie groter as in silwervate, en glashouers het min effek.